Redoxreacties, gebruikt in de scheikunde. Stof gebruikt op het VWO.

Verbrandingsreacties altijd redoxreactie
- Zuurstof altijd nodig
- Koolstofverbindingen zijn reductor
- Reactieproducten: oxiden
- Volledige verbranding: overmaat zuurstof
- Onvolledige verbranding: overmaat brandstof: roet ontstaat

Een redoxreactie kun je herkennen door te kijken of er een ladingverandering optreedt (m.a.w. overdracht van elektronen).

Reactievergelijking opstellen:
- Alle oxidatoren en reductoren in het mengsel opschrijven
- De sterkste oxidator en reductor zoeken
- Halfreacties van de sterkste oxidator en reductor geven
- Aantal elektronen gelijk maken
- Halfreacties optellen
- Gelijksoortige deeltjes wegstrepen

Corrosie
- Chemische corrosie: aantasting door water, zuurstof, zuren, versneld door zouten, hoge temperatuur
- Galvanische corrosie: versnelde metaalaantasting in geleidende vloeistof, indien metaal verbonden is met edeler metaal

Elektrochemische cel
- Elektrolyt: vloeistof die ionen bevat
- Membraan of diafragma: voorkomt directe reactie red en ox
- Elektronenstroom gaat van –pool naar +pool
- Meer oxidator verhoogt bronspanning, meer reductor verlaagt bronspanning

Elektrolyse: ontleding door elektrische stroom
- Gelijkspanningsbron: onttrekt elektronen aan +elektrode en stuwt elektronen naar –elektrode
- Negatieve elektrode: draagt elektronen over aan sterkste ox
- Positieve elektrode: onttrekt elektronen aan sterkste red
- Elektrolyt: geleidende vloeistof
- Gesmolten zout: stroomgeleiding door vrij beweegbare ionen
- Membraan: voorkomt reactie tussen producten